Je, lithiamu inaendesha umeme?

Lithium hutumiwa sana katika betri na vifaa mbalimbali vya elektroniki. Ni chuma cha alkali cha kundi la kwanza la jedwali la upimaji na sifa za tabia.

Kama fundi umeme ambaye anahitaji kujua hili kwa riziki, nitashiriki habari fulani muhimu kuhusu conductivity ya lithiamu katika mwongozo huu. Kwa matumizi makubwa ya viwandani ya lithiamu, kuelewa "kemia" yake hukupa makali linapokuja suala la matumizi yake.

Muhtasari mfupi: Lithiamu huendesha umeme katika hali ngumu na kuyeyuka. Lithiamu ina dhamana ya metali na elektroni zake za valence hutenganishwa katika hali ya kioevu na imara, kuruhusu nishati ya umeme kutiririka. Kwa hivyo, kwa kifupi, conductivity ya umeme ya lithiamu inategemea tu uwepo wa elektroni zilizotengwa.

Nitarekebisha kwa undani zaidi hapa chini.

Kwa nini lithiamu inaendesha umeme katika majimbo ya kuyeyuka na imara?

Uwepo wa elektroni zilizotengwa.

Lithiamu ina dhamana ya metali na elektroni zake za valence hutenganishwa katika hali ya kioevu na imara, kuruhusu nishati ya umeme kutiririka. Kwa hivyo, kwa kifupi, conductivity ya umeme ya lithiamu inategemea tu uwepo wa elektroni zilizotengwa.

Je, oksidi ya lithiamu huendesha umeme katika hali ya kuyeyuka na thabiti?

Oksidi ya lithiamu (Li2O) hupitisha umeme wakati tu umeyeyushwa. Hii ni kiwanja cha ionic, na ioni katika Li2O imara huwekwa ndani ya kimiani ya ionic; ioni si za bure/simu na hivyo haziwezi kuendesha umeme. Hata hivyo, katika hali ya kuyeyuka, vifungo vya ionic vinavunjwa na ioni huwa huru, ambayo inahakikisha mtiririko usiozuiliwa wa nishati ya umeme.

Je, lithiamu iko wapi kwenye meza ya mara kwa mara?

Lithiamu ni chuma cha alkali na iko katika kundi la kwanza la jedwali la upimaji:

Eneo lake halisi linaonyeshwa kwenye picha hapa chini.

Mali ya lithiamu, Li - kemikali na kimwili

1. Nambari ya atomiki, Z

Lithiamu ni dutu ya kemikali yenye nambari ya atomiki (Z) ya 3, i.e. Z = 3. Hii inafanana na protoni tatu na elektroni tatu katika muundo wake wa atomiki.

2. Alama ya kemikali

Alama ya kemikali ya lithiamu ni Li.

3. Muonekano

Ni metali ya alkali nyeupe ya fedha, iliyo laini zaidi, na nyepesi zaidi. Pia ni nyenzo nyepesi zaidi katika hali ya kawaida.

4. Reactivity na kuhifadhi

Lithiamu (kama metali zote za alkali) ni tendaji sana na inaweza kuwaka, kwa hivyo huhifadhiwa katika mafuta ya madini.

5. Uzito wa atomiki, A

Uzito wa atomi (kwa upande wetu, lithiamu) hufafanuliwa kama misa yake ya atomiki. Misa ya atomiki, pia inajulikana kama molekuli ya isotopiki ya jamaa, inarejelea wingi wa chembe ya mtu binafsi na hivyo inahusiana na isotopu fulani ya kipengele.

6. Kiwango cha kuchemsha na kuyeyuka

• Kiwango myeyuko, Тmelt = 180.5 ° С
• Kiwango cha mchemko, bp = 1342 ° С

Kumbuka kwamba pointi hizi zinarejelea shinikizo la kawaida la anga.

7. Radi ya atomiki ya lithiamu

Atomi za lithiamu zina radius ya atomiki ya 128 pm (covalent radius).

Ikumbukwe kwamba atomi hazina mpaka wa nje uliowekwa wazi. Radi ya atomiki ya kemikali ni umbali ambao wingu la elektroni hufikia kutoka kwa kiini.

Ukweli wa kuvutia juu ya lithiamu, Li

• Lithiamu hutumiwa katika dawa, kama baridi, katika utengenezaji wa aloi na, kati ya mambo mengine, katika betri. 
• Ijapokuwa lithiamu inajulikana kuboresha hali ya hewa, wanasayansi bado hawana uhakika wa utaratibu halisi ambao huathiri mfumo wa neva. Lithiamu inajulikana kupunguza hatua ya vipokezi vya dopamini. Kwa kuongeza, inaweza kuvuka placenta na kuathiri mtoto ambaye hajazaliwa.
• Mwitikio wa kwanza wa muunganisho wa nyuklia ulioundwa kwa njia bandia ulikuwa ubadilishaji wa lithiamu kuwa tritium.
• Lithium linatokana na neno la Kigiriki lithos, ambalo linamaanisha "jiwe". Lithiamu hupatikana katika miamba mingi ya moto, lakini sio katika hali yake ya bure.
• Electrolysis ya (kuyeyuka) lithiamu kloridi (LiCl) huzalisha chuma cha lithiamu.

Kanuni za uendeshaji wa betri ya lithiamu-ioni

Betri ya lithiamu-ioni inayoweza kuchajiwa ina seli moja au zaidi zinazozalisha nishati, zinazojulikana kama seli. Kila seli/sehemu ina sehemu kuu tatu:

Electrodi chanya (graphite) - inaunganisha kwa upande mzuri wa betri.

Electrode hasi kuhusishwa na hasi.

elektroliti - imefungwa kati ya electrodes mbili.

Harakati ya ioni (kando ya elektroliti) na elektroni (kando ya mzunguko wa nje, kwa mwelekeo tofauti) ni michakato inayohusiana; mmoja anaposimama, mwingine hufuata. 

Iwapo ioni haziwezi kupitia elektroliti wakati betri imetolewa kabisa, basi elektroni pia haziwezi.

Vile vile, ukizima kila kitu kinachowezesha betri, harakati za elektroni na ions zitaacha. Betri kwa ufanisi huacha kukimbia haraka, lakini inaendelea kukimbia kwa kasi ya polepole sana hata wakati kifaa kimezimwa.

Tazama baadhi ya makala zetu hapa chini.

• Asidi ya sulfuri hufanya umeme
• Sucrose hufanya umeme
• Nitrojeni huendesha umeme

Viungo vya video

Jedwali la Muda Limefafanuliwa: Utangulizi

Jinsi betri ya lithiamu ion inavyofanya kazi | Kanuni ya kazi